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El PH
El nivel del PH en la mayoría de los
acuarios marinos se sitúa entre 7,6 y
8,3 siendo preferible mantenerlo por encima
de 7,8 para acuario con " solo peces"
y por encima de 8,0 en aquellos que contengan
invertebrados marinos.
Los denominados Acuarios de Arrecifes o Reeftanks
el PH tiende a elevarse a niveles superiores
a 8,3 debido a la alta concentración
de oxígeno disuelto en el agua, producto
de la sobre saturación del mismo producida
por las algas en ambiente de alta luminosidad.
Para estos casos se puede utilizar "Dióxido
de Carbono" inyectados a través
de cámaras de alta presión, dosificados
por controladores de ORP para estabilizarlo.
Amonia
El Amonia es el producto o resultado de la
descomposición de las proteínas,
la cual es alta en la dieta de los peces, esta
se libera con los desechos orgánicos
y a través de las agallas del pez al
respirar, también puede provenir de la
descomposición de restos de plantas,
comida sin consumir o de cualquier materia orgánica
en descomposición.
Sus efectos son; necrosis en los tejidos de
las agallas, colapso respiratorio, degeneración
en el hígado y sus subsecuentes consecuencias.
La dosis letal varía desde 0,07 PPM hasta
1,4 PPM dependiendo de la especie. El nivel
seguro es por debajo de 0,01 en su forma libre
o gaseosa.
Su toxicidad se incrementa en los acuarios
de agua salada debido al PH. Su forma más
letal es en estado gaseoso y ocurre cuando dos
factores se conjugan ( el PH y la Temperatura)
La ecuación sigue una escala logarítmica
compleja en la cual el aumento de una sola fracción
en el PH resulta en el aumenta 10 fracciones
de amonia en su forma "libre" multiplicado
por 2 por cada 20 grados F.
Dicho de otra forma, 1 PPM (parte por millón)
de amonia en un PH neutro de 7,0 a 20° C
= 0,0004 PPM o mg/Lt - mientras que a PH 8,0
a 30° C = 0,074 ( 185 veces más tóxico)
y la misma cantidad de amonia a la misma temperatura
pero a PH 8,5 seria 0,65 PPM ( 555 veces más
tóxica que a PH 7 a 20° C)
El Acuarista promedio no tiene que estar sacando
este tipo de cuentas puesto que es innecesario
y causa dolores de cabeza, además !!!
lo cité como ejemplo únicamente
para que comprendieran el efecto del PH en el
amonia y la razón de su toxicidad en
acuarios de agua salada.
Nitrito
La toxicidad del nitrito es menor y actúa
de forma diferente, el nitrito ataca la hemoglobulina
sustancia contenida en los glóbulos rojos
"agente cargador de oxígeno"
en la sangre, y lo convierte en "methemoglobin"
(palabra en Inglés - no me sé
el termino en Español)
El nitrito altera el hierro en la hemoglobulina
mediante oxidación y le resta la capacidad
a seguir cargando oxígeno, de esta forma
el pez muere ahogado. Los efectos del nitrito
tienen que ver con la salinidad, y muchos dudan
de su peligro en agua salada. El salmón
por ejemplo colapsa con 19 PPM de nitrito en
agua dulce, mientras que en agua salada 1070
PPM es requerido para poder hacerlo colapsar.
La mayoría de los peces no son tan tolerantes
al nitrito como lo es el salmón el cual
es un caso excepcional, los niveles tolerables
en la especies que habita los arrecife está
entre 0,1 y 0,25 PPM, en agua dulce esta cifra
desciende aún más y 0,05 PPM ya
es considerado dañino para la mayoría
de los peces de agua dulce.
Nitrato
La toxicidad del nitrato es bastante bajo.
a tal grado que en acuarios públicos
se han reportados niveles de 300 PPM sin efectos
aparente sobre los peces, y si esto le parece
alto, en una oportunidad hice una medición
de nitrato en un acuario mío con anémonas
y payasos sebaes, obteniendo lecturas por encima
de 450 PPM.
Hay quienes afirman efectos negativos del nitrato
sobre los invertebrados marinos pero no hay
data disponible sobre la misma que lo respalde.
Muchos autores recomiendan mantenerlo entre
20 y 40 PPM para acuario de arrecifes.
Estos son básicamente todos los parámetros
físicos que tenemos que tomar en cuenta
en un acuario marino "solo peces"
los parámetros en un acuario de arrecife
son más complejos y diferentes. Sobre
ellos le hablaré en una próxima
oportunidad
artículo escrito por
kin para acuario las mercedes / Oct. 14 2003
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